منتديات كويك لووك موضوع بعنوان :اختبار جميل علي بنية الذرة الكاتب :عبدالرحمن الحصري
السلام عليكم أقدم لكم اختبار شامل علي بنية الذرة يارب يعجبكم
السؤال الأول : اختر الصواب ١-عند تسخين الغازات أو ابخرة المواد تحت ضغط منخفض الي درجة حرارة عالية............. -1 تمتص ضوءا - 2 تشع ضوءا - 3 تطلق اشعة جاما - 4 تطلق اشعة الفا ٢-نواة الذرة في أي عنصر تحتوي على : إلكترونات وبروتونات r إلكترونات فقط r بروتونات ونيوترونات r بروتونات فقط r ٣-مستويات الطاقة الرئيسية والمشغولة بالإلكترونات في ذرات العناصر المعروفة حتى الآن عددها : ٩r ٥r ٧r ٣ r ٤- المستوى الرئيسي للطاقة والذي ينقسم إلى أقل عدد من تحت المستويات هو : n = 4 r n = 2 r n = 3 r n =1 r ٥- أحد الأوربيتالات التالية كروي الشكل وهو : Pz r Py r Px r S r ٦-بالنسبة إلى مستوى الطاقة الرئيسي الثالث فإن العبارة غير الصحيحة هي : يمتلأ ب ١٨ إلكترون r ينقسم إلي ثلاث تحت مستويات r Q يرمز له بالرمز r ينقسم إلي ٩ أوربيتالات r ب ١٨ إلكترون لأنه يحتوي على: ( n = ٧-يكتمل المستوى الرئيسي للطاقة الثالث ( 3 فقط S , P, d تحت المستويات r فقط P تحت المستوى r فقط S, P, d , f تحت المستويات r فقط P , S تحت المستويين r 4 تماماً بالإلكترونات : P ٨- عدد الإلكترونات التي يملأ بها تحت المستوى ٦ r ٢ r ١٨r ٨ r يساوي : ( d ) ٩- عدد الأوربيتالات في تحت المستوى ٧r ٥ r ٣ r ١ r 16 تساوي : S ١٠ - عدد الالكترونات المفردة ( غير المتزاوجة ) في ذرة الكبريت ٤r ٣ r ٢ r ١ r ١١ - أحد تحت المستويات التالية أكثر استقرارا : 4d r 4P r 4s r 3d r هو : ( S ) ١٢ - العنصر الذي ينتهي توزيعه الإلكتروني بتحت المستوى 17Cl r 7N r 20Ca r 10Ne r 3 يكون عدده الذري : p ١٣ - العنصر الذي ينتهي توزيعه الالكتروني بتحت المستوى 3 ١٤ r ١٢ r ١٥ r ١٠ r ١٤ - أحد العناصر التالية تحتوي ذراته على ثلاث إلكترونات مفردة وهو : 7 N r 8 O r 17 Cl r 2 He r وهو P ١٥ – أحد الأشكال التالية يمثل توزيع أربع إلكترونات في تحت المستوى r r r r ١٦ - يكتمل مستوى الطاقة الرئيسي الخامس في الذرة بعدد من الإلكترونات يساوي : ٨ r ١٨ r ٣٢ r ٥٠r السؤال الثاني : علل لما يأتي : بستة الكترونات . ( p ) ١- يكتمل تحت المستوى ( 3d ) 4 ) بالإلكترونات قبل تحت المستوى s ) ٢- يملأ تحت المستوى ٣- يكتمل المستوى الرئيسي الثالث بثمانية عشرة إلكترون. ٤- يتحرك الإلكترونين في الأوربيتال الواحد حركة مغزلية اتجاه غزل احدهما عكس اتجاه غزل الآخر. فإنه يكون لديه إلكترونين مفردين . ( P ٥- عندما ينتهي التوزيع الإلكتروني لعنصر ب( 4 ٦- تتعدد أطياف الذرة الواحدة ٧- عدم تساوى مقدار الطاقة اللازم لنقل الإلكترون بين مستويات الطاقة المختلفة ٨- غزل الالكترونات المفردة في الأوربيتالات في اتجاه واحد . 2 لإيجاد عدد الإلكترونات في المستوى الخامس ؟ n ٩- لا يمكن إستخدام القاعدة 2 السؤال الثالث : اكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الدال على كل عبارة فيما يلي : ١- نموذج الذرة الذي وضح أن الإلكترون يدور حول النواة في مستويات دون أن يفقد أو يكتسب طاقة ( ) . ٢- عدد الكم الذي يصف حركة الإلكترون حول نفسه أثناء دورانه حول النواة . ( ) ٣- تحت المستوى الذي ينقسم إلى سبعة أوربيتالات . ( ) ٤- مستوى الطاقة الرئيسي الذي يحتوي على ثلاث تحت مستويات . ( ) ٥- المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة تملأ بالإلكترونات أولاً . ( ) ٦- مستوى الطاقة الرئيسي الذي يكتمل بإلكترونان. ( ) ٧- تحت المستوى الذي يتسع لستة إلكترونات ويحتوي على ثلاث أوربيتالات . ( ) السؤال الرابع : أكمل الفراغات في العبارات التالية بما يناسبها : طاقة المستوى الرئيسي . .................. n ١- كلما زادت قيمة عدد الكم الرئيسي ٢- مستوى الطاقة الأقرب إلي النواة يكون…………… في الطاقة فإنه يكون L إلى مستوى الطاقة الرئيسي K ٣- إذا انتقل إلكترون من مستوى الطاقة الرئيسي قد .............. طاقة معينة ٤- كل مستوى طاقة رئيسي ينقسم إلى عدد من تحت المستويات يساوي ............... وذلك حتى المستوى الرابع ٥- عندما يكتسب الإلكترون كمية محددة من الطاقة ينتقل من الحالة المستقرة إلى الحالة ……… ٦- يرمز تحت المستوى الذي يحتوي على ثلاثة أوربيتالات ويقع في المستوى الرئيسي الرابع ب.……… 4 ينقسم إلى عدد من الأوربيتالات يساوي .............. d ٧- تحت المستوى ٨- مستوى الطاقة الرئيسي يصف طاقته ويحدد بعده عن النواة عدد الكم ...... ويرمز له بالرمز...... ٩- الذي يحدد عدد الأوربيتالات في تحت المستوى عدد الكم ........... ويرمز له بالرمز ............... ١٠ - عدد الكم الذي يحدد اتجاه دوران الإلكترون حول محوره يسمى ............... ورمزه ............ 2 يختلفان في عدد الكم .................. s ١١ - الإلكترونان الموجودان في تحت المستوى 3 يكون عدده الذرى مساويا ............... d ١٢ - العنصر الذي ينتهي توزيعه الإلكتروني ب 1 ١٣ - إكتشف العالم ...........وجود المستويات الفرعية بإستخدام جهاز.............. ١٤ - تتحدد طاقة أي إلكترون في أي ذرة بمعرفة .............و................و...............و............ ١٥ - تملأ المستويات الفرعية تبعا ل...............وتتوزع الإلكترونات تبعا ل...............في الأوربيتالات السؤال الخامس : أمام العبارة غير الصحيحة فيما يلي : ( X ) ) أمام العبارة الصحيحة وعلامة ü ضع علامة ( ١- شحنة البروتون متعادلة والنيوترون سالبة . ( ) ٣- الذرة متعادلة كهربياً لأن عدد البروتونات يساوي عدد الإلكترونات . ( ) ٤- حجم النواة كبير جدا بالنسبة للحجم الذي تشغله الذرة . ( ) ٥- تتركز معظم كتلة الذرة في نواتها . ( ) ٨- أقل المستويات طاقة أقربها للنواة . ( ) ٩- تزداد طاقة المستوى بزيادة قيمة عدد الكم الرئيسي . ( ) يحدد عدد الأوربيتالات في كل تحت مستوى . ( ) ( m ) ١٠ - عدد الكم المغناطيسي ١١ - يكتمل مستوى الطاقة الرئيسي الثاني بستة إلكترونات . ( ) لعشرة إلكترونات . ( ) d ١٢ - يتسع تحت المستوى ينقسم إلى خمسة أوربيتالات ( ) d ١٣ - تحت المستوى ( ) . 4d 5 أقل استقراراً من تحت المستوى s ١٤ - تحت المستوى ( ) . 5s 4 بالإلكترونات قبل تحت المستوى d ١٥ - يملأ تحت المستوى ( ) . 3 يساوي ١٥ p ١٦ - العدد الذري للعنصر الذي ينتهي توزيعه الإلكتروني ب 5 ١٧ - مستوى الطاقة الرئيسي الأقرب للنواة يحمل طاقة كبيرة لقربه من النواة . ( ) ١٨ - مستوى الطاقة الرئيسي الثالث طاقته أكبر من طاقة المستوى الرئيسي الرابع . ( ) ١٩ - كل مستوى للطاقة ينقسم إلى تحت مستويات عددها يساوي رقم المستوى الرئيسي . ( ) ( ). 4p 3 لا تساوي عدد الأوربيتالات في تحت المستوى p ٢٠ - عدد الأوربيتالات في تحت المستوى السؤال السادس ١-أكتب التوزيع الألكتروني لهذا العنصر طبقا لمبدأ البناء التصاعدي ؟ ٢-ما عدد المستويات الفرعية – وعدد الأوربيتالات المشغولة بالإلكترونات ؟ ٣-ما عدد الإلكترونات المفردة في المستوى الفرعي الأخير لهذا العنصر ؟ أ- العدد الذرى لهذا العنصر . ب - عدد المستويات الرئيسية . ج- عدد المستويات الفرعية . د- عدد الاوربيتالات المشغولة بالالكترونات . ه- عدد الالكترونات المفردة -1 معظم الذرة فراغ -2 يوجد بالذرة جزئ كثيف ويشغل حيزا صغيرا جدا -3 لابد أن تكون شحنةالجزء الكثيف مشابه لشحنة جسيمات الفا 4- قارن : أ) المدار فى نظرية بور والنظرية الذرية الحديثة ب) قارن بين عدد الكم الأساسى والثانوى