منتديات كويك لووك
موضوع بعنوان :اسئلة واجابات على الاتحاد الكيمائى
الكاتب :رحمة
السلام عليكم ورحمة الله
لمراجعة رائعة على الباب الثالث
مجموعة رائعة من الاسئلة وتحت كل سؤال اجابته
أكمل العبارات الآتية:
1- ملح قابل للذوبان فى الماء لأنه ........ فى حين أن ........، ........ غير قابل للذوبان فى الماء.
مركب أيونى - الزيت - الدهون
2- بالنسبة لأيون الأمونيوم يوجد .......... نوع من الروابط.
2
3- بالنسبة لجزئ كلوريد الأمونيوم يوجد ......... نوع من الروابط.
3
4- صيغة أيون الأمونيوم ........ والذى ينشأ بين أيون .........، و........ خلاله رابطة ........
- - - - تناسقية
5- صيغة أيون الهيدرونيوم .......... والذى ينشأ بين ......... و ........ الهيدروجين وتتكون رابطة ..........
- - أيون - تناسقية
6- جزئ الميثان له شكل ......... والزاوية بين الروابط .......
- هرم رباعى الأوجه - 28َ 109ْ
7- جزئ الإيثيلين له شكل ............. والزاوية بين الروابط ............
- مثلث مستوى - 120 درجة
8- جزئ الاسيتيلين له شكل ............. والزاوية بين الروابط ..............
خطى - 180 درجة
9- الرابطة سيجما ........... الرابطة باى
- أقوى من
10- ذرة الماغنيسيوم ............. من ذرة الصوديوم لأن عدد ...........لذرة الصوديوم ........... من عددها فى ذرة الماغنيسيوم.
- أشد صلابة - الكترونات التكافؤ - أقل.
علل لما يأتى:
1- رغم صغر الكتلة الجزيئية للماء إلا أن نقطة غليانها عالية.
لوجود الراوبط الهيدروجينيةبين جزيئات الماء التى تحتاج إلى طاقة عالية لتكسيرها.
2- الغازات الخاملة غير نشطة كيميائياً.
- لأن مستوى الطاقة الأخير لها متشبع بالإلكترونات ولا يحتاج إلى فقد أو اكتساب الكترونات.
3- لا تعتبر الرابطة فى كلوريد الألومونيوم أيونية.
- لأن الفرق فى السالبية الكهربية بين أقل من 1.7
4- الأستيلين أكثر نشاطًا من الميثان.
- لأن الأستيلين يوجد به رابطتان من النوع باى سهلة الكسر فى حين أن الروابط فى الميثان من النوع سيجما القوية.
5- لا يمكن تطبيق قاعدة الثمانيات على ثالث فلوريد البورون.
- لأن ذرة البورون محاطة بستة الكترونات وليس ثمانية.
6- لا تنطبق قاعدة الثمانيات على .
- لأن ذرة الفوسفور محاطة بعشرة إلكترونات وليست ثمانية.
7- كل من أيونى الصوديوم الموجب والفلوريد السالب لهما نفس عدد الإلكترونات.
8- قابل للذوبان فى الماء ولكنه غير قابل للذوبان فى الكحول أو البنزين.
- لأن المركبات الأيونية مثل تذوب فى الماء لأنه مذيب قطبى تتفكك فيه الشبكة البلورية للملح.
اذكر المصطلح العلمى لكل مما يأتى:
- رابطة تنشأ بين فلز له إيجاب كهربى عالى ولافلز له سالبية كهربية عالية.
- الرابطة الأيونية
2- رابطة تنشأ بين ذرتين لا فلزيتين لهما نفس السالبية الكهربية.
- رابطة تساهمية نقية.
3- رابطة تنشأ بين ذرتين مختلفيتن فرق السالبية الكهربية بينهما أقل من 1.7.
- الرابطة التساهمية القطبية
4- رابطة تنشأ بين ذرتين أحدهما تحتوى على زوج حر من الإلكترونات والأخرى بها أوربيتال فارغ.
- الرابطة التناسقية
5- رابطة تنشأ من السحابة الإلكترونية لإلكترونات التكافؤ والتى تتجمع مع بعضها حول أيونات الفلز الموجبة.
- الرابطة الفلزية
6- رابطة تنشأ عندما تقع ذرات الهيدروجين بين ذرتين لهما سالبية كهربية أعلى.
- الرابطة الهيدروجينية
7- رابطة تنشأ من تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها بالرأس على خط واحد.
- الرابطة سيجما ( )
8- رابطة تنشأ من تداخل أوربيتالين ذريين بالجنب أى يكون الأوربيتالان المتداخلان متوازيين.
- الرابطة باى ( )
9- نظرية تفترض أن كل العناصر تميل إلى التركيب الإلكترونى الثمانى
- النظرية الإلكترونية للتكافؤ ( نظرية الثمانيات )
10- الأيون الناتج عندما يستقل أيون الهيدروجين زوج حر من إلكترونات التكافؤ بذرة النيتروجين فى جزئ النشادر.
- أيون الأمونيوم
11- الأيون الناتج عندما يستقبل أيون الهيدروجين زوج حر من إلكترونات التكافؤ بذرة الأكسجين فى جزئ الماء.
- أيون الهيدرونيوم
12- نظرية تفترض أن الرابطة التساهمية نشأت كنتيجة لتداخل أوربيتال ذرى لذرة مفردة يحتوى على الكترون مفرد مع أوربيتال آخر مماثل له بذرة أخرى.
- نظرية رابطة التكافؤ.